Matura z chemii

W końcowej fazie przygotowań do matury z chemii rozwiązuj jak najwięcej zadań zbliżonych do takich, jakie występują w arkuszach maturalnych. Przyjrzyj się zadaniom, które pojawiały się na maturze w latach ubiegłych. Znajdziesz je na naszym portalu w dziale testy, wybierz "chemia".

Dokładne przeczytanie i przeanalizowanie treści zadania to połowa sukcesu. Już w niej znajduje się często część odpowiedzi, np. jeśli podano, że laboratoryjnie otrzymuje się chlor działając kwasem solnym na manganian (VII) potasu, to już wiesz, jakie są substraty i jaki jest jeden z produktów reakcji.

Odpowiadaj tylko na to, o co pytają, nie rozszerzając swojej odpowiedzi o elementy nie zawarte w pytaniu. Po co tracić czas nic nie zyskując?

Zwróć uwagę na to czy masz napisać:

- symbol (wzór), czy nazwę substancji (atomu, jonu czy związku chemicznego). Symbole i wzory zapisujemy zgodnie z obowiązującymi zasadami;

- schemat reakcji czy równanie, jeśli tak, to nie zapomnij o tym, że równanie musi być zbilansowane;

- równanie w formie cząsteczkowej czy jonowej, a jeśli jonowej, to w pełnej czy skróconej formie;

- wzór strukturalny, półstrukturalny, sumaryczny czy elektronowy;

- nazwy substancji zgodnie z malejącą czy rosnącą cechą, np. aktywnością, rozpuszczalnością itp.

Podając rodzaj reakcji weź pod uwagę żądane kryteria klasyfikacji, np. liczbę reagentów lub zmianę ich stopnia utlenienia itp.

Pamiętaj o specyficznej klasyfikacji reakcji w chemii organicznej. Na przykład nie myl reakcji polimeryzacji z polikondensacją, mimo że często pod nazwę polimery podciąga się polikodensaty.

Przykładowe testy maturalne z chemii znajdziesz tutaj.

Zwróć uwagę na precyzyjne opisy doświadczeń, ich przebieg zależy od rodzaju użytych substratów, od tego czy zastosowano rozpuszczalnik i jaki, od temperatury. Odczyn roztworu wpływa na to, jakie powstaną produkty. Przypomnij sobie, jakie barwy przyjmują wskaźniki (lakmus, oranż metylowy, fenoloftaleina, wskaźnik uniwersalny) zależnie od pH roztworu. Nie zapomnij, że istotnym elementem opisu doświadczenia są obserwacje i wnioski. Obserwujemy, np. powstawanie pęcherzyków przezroczystego gazu, woda wapienna mętnieje itp. Wniosek, np. powstał tlenek węgla (IV).

Ważną rzeczą jest umiejętne wykorzystanie wykresów, ze zwróceniem uwagi na jednostki w jakich podawane są poszczególne wielkości.

Jak "nocny Marek" może czuć się wyspany? Musi spać jak Da Vinci, snem polifazowym!

Przystępując do zadania rachunkowego:

- wypisz, co jest dane, co szukane (czy liczba moli, czy objętość, czy masa);

- zaplanuj kolejne etapy rozwiązania;

- nie zapomnij o jednostkach i rachunku na jednostkach, jeśli otrzymasz, np. dm3 obliczając masę, to sygnał, że popełniłeś błąd;

- na koniec zastanów się, czy odpowiedź jest zgodna ze zdrowym rozsądkiem, np. jeśli obliczysz, że stężenie procentowe roztworu wynosi 150%, czy, że substancji zanieczyszczonej lub roztworu trzeba użyć mniej w danej reakcji niż substancji czystej itp., to znaczy, że obliczenie jest błędne.